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[자연과학] [물리화학test(실험) ] 이온세기 효과(效果) test(실험)

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작성일 24-07-18 16:15

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(6) 지시약으로 0.1M ferric alum 용액 1ml를 넣고, 0.1M KSCN 용액으로 적정한다. 농도가 대단히 낮은 용액의 활동도 계수는 Debye - Huckel 극한 법칙을 이용하면 활동도 계수를 구할 수 있는 식을 얻을 수 있다 이 식은 I → 0인 극한에서 잘 맞는다.

(5) 각 sample bottle에서 용액을 25ml씩 분취하여 d-water 15ml, 5ml 3M HNO3와 함께 100ml 정도의 beaker에 담는다. …(省略)

3.實驗 방법

(1) 깨끗하게 건조된 5개의 sample bottle에 각각 AgAc 1g을 넣고 번호를 매긴다.
일반적으로 25℃ 수용액에 관련되어 이고, I는 용액의 이온 세기이다. 그리고 이러한 활동도 계수는 평형상수와 용해도로부터 계산할 수 있을 것이고, 그럼으로써 이들 사이의 연관성에 관련되어도 이해하게 될 것이다.

(4) 다시 sample bottle을 25℃ 항온조 안에 1시간 방치하였다가 꺼내어서 침전이 형성될 때까지 둔다.

(2) 이 bottle에 다음 용액을 3/4 정도 채운다.
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순서

1. 實驗 목적

-이 實驗의 목적은 용액의 이온 세기에 따른 이온의 활동도 계수를 구하는 것이다.

2. 實驗

Debye - Huckel theory(이론)
전해질 용액은 이온들 사이의 장거리 정전기적 상호 작용 때문에 이상적 행동으로부터 크게 이탈하는데 이 주된 원인(原因)이 Coulomb 상호 작용 때문이라 본 것이 전해질 용액에 관한
Debye - Huckel theory(이론)의 기초이다. 이때 마개를 막고 2분마다 꺼내어 흔들어 준다.

4. 實驗 결과

1) 이온 세기 (I)

2) theory(이론)적 활동도 계수 ( Let 1st. )

3) 實驗적 활동도 계수 (Let 2nd. )

4) DATA 계산

① d-water의 결과

설명

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다.

(3) 50～60℃까지 데운 뜨거운 물에 sample bottle를 담근다.
Debye - Huckel 극한 법칙은 각 이온 주위에 반대 전하의 이온 분위기가 있는 이온 용액 모형에 따라서 유도한 식이다.
활동도 계수
일정한 이온 세기에서 평형에 참여할 화학종의 유효농도를 정량적으로 설명(說明)하기 위해서 화학자들은 활동도(activity)라는 용어를 사용한다.

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