균일 촉매 反應(반응)
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작성일 23-12-20 20:22
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체온 때문에 reaction(반응) 용기의 온도가 올라기지 않도록 reaction(반응) 용기의 끝 부분만 잡는 것이 좋다.
(4) reaction(반응) 용기에 0.1M K2Cr2O7 용액 10mL와 증류수 15mL를 넣고 흔들어 주어서 혼합물의 온 도가 물통에 담긴 물의 온도와 같아지도록 한다.
(2) 용액의 색깔이 더 이상 변하지 않게 되면 과산화수소 용액을 조금 더 넣고 색깔의 변 화를 觀察(관찰) 한다. 즉. 생성물이 만들어지는 속도는 빨라지지 만, 더 많은 생성물이 생기게 되지는 않으므로 화학평형에는 아무런 영향이 없다. 또한 화학reaction(반응)에 참여하여 활성화 에너지를 낮추는 역 할을 한다.
(3) 기체 부피 측정(測定)
장치를 한다. reaction(반응)이 잘 일어나지 않으면 시험관을 60℃ 정도의 따뜻한 물에 넣는 다.
(2) 균일촉매작용에서 기체상 촉매가 기체상 reaction(반응)에서 그 속도를 증가시키거나 용액에서 녹은 촉매는 용액에서 일어나는 reaction(반응)을 촉진시키는 것처럼 촉매는 reaction(반응)물과 같은 상에 있다
(3) 불균일촉매작용에서 촉매는 다른 상으로 존재한다.
3. 實驗원리
(1) 촉매(Catalyst)란 화학reaction(반응)에 참여하여 속도를 증가시키지만 그 자체는 아무런 영구 적 화학alteration(변화) 를 하지 않는 물질을 말한다.
촉매는 전체 균형 화학방정식에는 나타나지 않지만 촉매가 있으면 reaction(반응)경로를 변경하 여 속도를 빠르게 하기도 한다.(6) 약 2mL의 산소가 발생될 때부터 시간을 재기 처음 한다.
1. 實驗タイトル(제목)
균일 촉매 reaction(반응)2. 實驗목적
다이크롬산 칼륨을 균일 촉매로 사용하는 과산화수소의 분해 reaction(반응)을 측정(測定) 하고 촉매의 특 성과 reaction(반응) 메카니즘을 알아본다. 산소와 수소를 혼합한 기체를 백 금 표면에 노출 시켰을 때 표면에 물방울이 생성되는 경우 촉매와 reaction(반응)물의 상이 다른 데 이런 촉매를 불균일촉매라고 한다.(5) 3% 과산화수소 용액 5mL를 넣고 마개를 막은 다음 잘 흔들어 준다. reaction(반응)이 끝나면 다시 원래의 상태로 되돌아와서 다음 reaction(반응)을 촉진시켜 줄 수 있게 한다.
-…(skip)4. 시약 및 기구
5. 實驗방법
(1)시험관에 0.1M 다이크롬산 칼륨 용액 3mL와 과산화수소 용액 3mL를 혼합하고 색깔의 alteration(변화) 를 觀察(관찰) 한다. 발생한 기체에 작용하는 압력 이 일정한 상태에서 산소
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균일 촉매 反應(반응)
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