일정 成分비의 법칙
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작성일 23-10-04 07:18
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위의 반응의 식은 아래와 같다.일정성분비의법칙 , 일정 성분비의 법칙공학기술레포트 ,
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다.
여기서 모든 원자의 질량이 같지 않다는 점과 약간의 오차가 있지만 일정 성분(成分)비의 법칙을 증명할 수 있다 약간의 오차가 난 이유는 우리가 실험을 수행할 때, 매우 작은 비율이나마 계속해서 감소하는 양을 반응이 끝난 것으로 착각하여 성급히 …(drop)
일정成分비의법칙
본 자료는 일정 성분비의 법칙을 증명하는 실험보고서입니다.
,공학기술,레포트
일정 成分비의 법칙
레포트/공학기술
본 data(資料)는 일정 成分비의 법칙을 증명하는 test(실험) 보고서입니다. 이 실험에서는 두 가지 물질을 모두 다 실험을 했기 때문에, 굳이 계산을 통해서 어떤 물질인지 확인할 필요를 느끼지 못해서 계산하지 않았다.
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설명
Discussion
실험 A. 탄산염의 分析(무게 change(변화))
data(자료)에서 보이는 바와 같이 다소 차이는 나지만, 전체적으로 질량 감소율이 작아진다. 주어진 data(자료)(Sample A = Na2CO3)에서는 39.3%가 감소했다. 주어진 data(자료)(Sample B = NaHCO3)에서는 49.1%가 감소했다. 마찬가지로, NaHCO3도 모든 원자 질량이 같다는 가정 하에서는 50%의 무게 감소가 있어야 하지만, 일정성분(成分)비의 법칙이 옳다면 52.3%가 감소해야 한다.
Na2CO3 + 2HCl → CO2 + H20 + 2NaCl
NaHCO3 + HCl → CO2 + H2O + NaCl
만일 모든 원자의 질량이 같다면 Na2CO3에서 CO2가 빠져 나갈 때 무게가 50% 감소해야 하지만, 일정성분(成分)비의 법칙이 옳다면 41.5%가 감소해야 한다.
