實驗1화학반응속도
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작성일 23-08-12 03:14
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2. 反應(반응) 메커니즘
3. 反應(반응) 속도식 :
4. 결과 값
양
A실험
B 실험
C 실험
2
0
0
0
4
12.4
6.7
7.1
6
24
11.8
12.6
8
33
16.6
17.6
10
42.1
20.8
21.9
12
51.3
24.8
26.2
14
59.2
28.4
30.1
구간별
mean(평균)값
9.96
4.73
5.02
5.실험사진
위사진: 反應(반응)전, 아래(좌): 反應(반응) 후 , 아래(우): 反應(반응) 후 시간이 흐른 뒤
6.결과分析
2mL 속의 분자 수(실온을 24.5도라 가정)
이므로
속도 v
실험 A
실험 B
실험 C
mean(평균)
mean(평균)
mean(평균)
mol/s
8.2x10^-6
1.73x10^-5
1.63x10^-5
mol/Ls
4.1x10^-3
8.65x10^-3
8.15x10^-3
각 실험의 M 값
M 농도
실험 A
실험 B
실험 C
,
실험 B ÷ 실험 A =
실험 C ÷ 실험 A =
反應(반응) 차수
2.11
1.99
m= 약 1
n= 약 1
k= 16.73 , 17.65 , 16.63 (순서대로 실험 A,B,C에서의 각각의 k 값)
5. 토의…(省略)
레포트/공학기술
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實驗1화학반응속도
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다.實驗1화학반응속도
실험 1. 화학 反應(반응) 속도
1. 실험 목표(目標) 화학 反應(반응)의 속도식을 나타내는데 필요한 反應(반응) 차수와 속도 상수를 실험적으로 결정한다.
反應(반응) 속도식과 反應(반응) 속도 상수를 이해 하고 화학 反應(반응) 속도와 反應(반응)물의 순간 농도간의 관계를 정리(arrangement)한다.
