[자연과학] 화학 및 experiment(실험) - 금속의 활동도 서열 결정
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작성일 23-07-20 04:16
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반대로 자기 자신은 전자를 얻어 환원되고 다른 물질을 산화시키는 것을 산화제라고 한다. 따…(생략(省略))
[자연과학] 화학 및 experiment(실험) - 금속의 활동도 서열 결정
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실험과제/화학
[자연과학] 화학 및 experiment(실험) - 금속의 활동도 서열 결정
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다. 한 원자가 전자를 잃을 때마다(산화될 때마다) 다른 원자는 전자를 얻어야 한다(환원되어야 한다). 자기 자신은 전자를 잃어 산화되고 다른 물질을 환원시키는 것을 환원제라고 한다. 산화는 물질이 전자를 잃는 것이고 환원은 물질이 전자를 얻는 것이다.
Fe(s) + Cu2+(aq) → Fe2+(aq) + Cu(s)
환원제 산화제
이 reaction response의 경우 금속 철은 전자를 잃고, 구리(II) 이온은 전자를 얻어 금속 구리로 환원된다된다. 금속의 활동도 서열 결정
1. 實驗목적
금속과 금속이온 수용액과의 reaction response을 통해서 산화제와 환원제의 상대적인 세기를 정해본다
2. 實驗theory(이론)
- 산화, 환원의 定義(정이)와 reaction response의 예 조사
- 산화제와 환원제 조사
- 금속의 활동도 서열(금속의 reaction response성) 조사
산화-환원 reaction response은 한 물질로부터 다른 물질로 전자가 이동하는 reaction response이다. 산화-환원 reaction response에서 산화와 환원은 항상 함께 일어난다. 산화제와 환원제의 상대적인 세기는 實驗적으로 정할 수 있다 예를 들어 금속철을 구리(II)염 용액에 넣으면 다음과 같은 reaction response이 일어난다.
