화학공학 실험 - 보일의 법칙 실험
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작성일 23-03-11 11:21
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그러나, 실제기체에서는 대부분의 기체에서 대체로 PV값이 작아져서 보정을 해주어야 한다. 그리고, nRT는 理論적인 값으로 항상 일정하다. 2. 기초 이론 (1) 1단계: 보일의 법칙의 기본 식과 실제기체에 대한 보정식을 생각하도록 한다. 이상기체에서는 이 값과 PV값이 같다. 인력에 의해서는 값이 줄어들므로 보정하기 위해 더해주고, 분자자체의 부피에 의해서는 값이 증가되었으므로 오히려 빼주어야 한다. 본 실험을 통해 정량적으로 설명할 수 있따
2. 기초 理論(이론)
일정한 온도에서 일정한 양의 공기의 부피는 압력에 반비례한다는 보일의 법칙을
화학공학 실험,보일의 법칙 실험
1. 실험목적 일정한 온도에서 일정한 양의 공기의 부피는 압력에 반비례한다는 보일의 법칙을 본 실험을 통해 정량적으로 설명할 수 있다. 결국, 보정식은 <2>의 식과 같이 된다. 그 값은 n2/V2가 된다. 즉, 기체분자가 실제로 다니는 공간만을 계산해주는 것이다. 그러나, 분자자체의 부피가 없을 때 즉, 이상상태일 경우에는 기체 분자가 움직이는 공간 전체를 다 부피로 계산해주어야 하지만, 실제기체는 부피가 있어 기체가 행동하는 공간은 전체부피보다 적은 공간만 다닌다. 그러므로 PV값을 오히려 증가시키는 요인으로 작용한다. 결국 보정값은 an2/V2이 된다. 그러므로 이상기체보다 동일한 시간에 부딪치는 횟수가 더 많다.
1. 실험목적
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화학공학 실험 - 보일의 법칙 실험
(1) 1단계: 보일의 법칙의 기본 식과 실제기체에 대한 보정식을 생각하도록 한다.
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설명
다. 그래서 분자자체의 부피를 전체 공간에서 빼주어야 한다. 그런데, 운동하는 분자는 한 개가 아니라 전체이므로 결국은 전체 분자의 농도에 전체분자의 농도를 곱하여야 한다.기체 분자 사이에는 반발력과 인력이 존재하는데, 거리가 비교적 먼 1기압 정도에서는 반발력은 거의 없고, 인력이 주로 존재하므로 P값은 이상상태보다 적게 나타난다.a는 기체의 인력을 나타내는 정도를 나타내는 특정 기체의 고유 상수이며, 분자가 상호간에 작용하는 것이므로 운동하는 한 분자에 대하여 인력이 작용되는 전체분자의 농도를 곱해주어야 한다. b는 분자자체의 1몰의 부피이므로 몰수인 n을 곱하면 nb가 보정값이 된다.
이 식의 P는 실제 나타나는 압력이며, V는 실제 부피이다. 그러므로 압력은 보정값을 더해주어야 보정이 된다.
