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[화학실험] pH of Aqueous Solutions

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작성일 23-02-05 03:53

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산酸(acid)1) : 화학물질 분류의 하나로서, 그 definition 는 history적으로 변천하여 왔다.
몇몇의 pH 측정(measurement)방법을 알아보기 위해, 강산/강염기와 약산/약염기의 정의(定義) 을 도입하여 염의 가수분해, 완충용액의 정의(定義) 에 대해 알아보도록 한다. 현대 화학의 입장에서 산은 양성자주게(부뢴스테트로리의 理論(이론)), 또는 전자받게(루이스의 理論(이론))라고 하는 definition 가 일반으로 인정되어 있다. 마찬가지 방법으로 다른 물 아닌 용매에 대한 산도 구별한다. 이들의 물을 용매로 하는 산(아쿠오산)에 대하여 액체 암모니아를 용매로 하는 산은 암모노산이라고 한다. 산 1 분자가 이온화에 의하여 n개(n은 자연수)인 양성자가 공급될 때, n을 산의 염기도하고 한다. 산은 화학조성 면에서, 수소 H와 산기(이것을 A로써 나타내기로 함)의 결합체인데, 물이나 액체암모니아와 같은 용매 속에서는 다음과 같이 반응함: HA+H2O⇄A-+H3O+, HA+NH3⇄A-+NH4+. 이들 반응은 화학평형의 일종으로서, 이온화평형(또는 산염기평형)이라고도 한다.

다. 이온화평형의 이온화상수의 값에 의하여 염기의 강약이 비교된다된다. HCl에서는 n=1이므로 염기도는 1이다. HA에 대하여 H2O, NH3은 염기이고, H3O+, NH3+은 그들의 짝산이다. 이 이온화평형의 이온화상수의 값에 따라, 산의 세기가 결정된다된다. 산소산에 대하여 수소산이 있다. H2SO4에서는 n=2로서 염기도는 2이다.

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화학실험,pH of Aqueous Solutions

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[화학실험] pH of Aqueous Solutions

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Abstract & Introduction

Abstract & Introduction 몇몇의 pH 측정방법을 알아보기 위해, 강산/강염기와 약산/약염기의 개념을 도입하여 염의 가수분해, 완충용액의 개념에 대해 알아보도록 한다. 알칼리금속이나 알칼리토금속의 수산화물은 이온성 화합물로서 일반적으로 Mn+(OH-)n과 같이 나타내는데, 대표적인 염기이다. 또 산소산의 산소가 황으로 대치된 티오산도 있다. 대부분의 중요한 산이 여기에 포함된다된다.

염기鹽基(base)2) : 화학물질 분류의 하나로서, 산과 반대되는 입장의 성질을 보이고 있다. 산의 분자 속에 든 수소원자가 산소원자와 결합하여 수산기 OH를 만들고 있는 형이 가장 흔한 산인데, 특히 중심원자에 결합된 원자가 모두 산소인 무기산을 산소산이라고 한다.

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