연료전지와 태양전지
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작성일 23-11-28 18:44
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연료전지와태양전지
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좀더 자세히 원리를 살펴보면,
각 전극에서 일어나는 reaction(반응)식과 총 reaction(반응)식은 다음과 같다.
Anode : H2(g) → 2H+ + 2e- (1)
Cathode : 1/2O2(g) + 2H+ + 2e- → H2O(ℓ) (2)
총reaction(반응)식 : H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(ℓ)
하나의 화학reaction(반응)에서 얻어지는 최대 에너지는 Gibbs 자유에너지 change(변화) ΔG와 관계가 있따
ΔG〓ΔH - TΔS Gibbs-Helmholtz Eq. (1)
여기에서 ΔH : reaction(반응) Enthalpy change(변화), ΔS : reaction(반응) Entropy change(변화), T : 절대온도(K)이다. 25℃의 온도와 1atm의 가스압력에서 수소와 산소가 reaction(반응)할 때의 Gibbs 자유에너지 change(변화) ΔG。298은 다음과 같다.
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(ℓ) ΔG。298〓-237.19 kJ/mol
여기에서 ΔG。298가 음의 값을 나타내는 것은 시스템으로부터 에너지를 방출하는 것을 의미한다.연료전지와태양전지 , 연료전지와 태양전지공학기술레포트 , 연료전지와 태양전지
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연료전지와 태양전지에 상대하여 설명(說明)하고 있다
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설명
레포트/공학기술
다.
수소가 연소되어 열을 얻는 것과 같이 수소의 에너지 함량(여기의 reaction(반응) Enthalpy는 연소 Enthalpy 또는 Heat value, Lower Heating Valve(LHV))이 연료전지의 전기에너지로 모두 전환되지는 않는다. n을 reaction(반응)식당 교환되는 전자의 수라고 하면…(drop)
〓 1.229V/1.481V
연료전지와 태양전지
연료전지와 태양전지에 대해서 설명하고 있다.
