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實驗3용해도곱상수의결정

페이지 정보

작성일 23-11-20 12:10

본문

`
결과 정리(整理)
NaOH 농도
0.1M
0.05M
0.025M
0 (증류수)
온도(℃)
23℃
23℃
23℃
24.5℃
0.1 M HCl 적정 양
21.5 mL
12.1 mL
9.7 mL
6.1 mL
` HCl 용액 0.1M을 이용한 적정을 통해 알아낸 와 의 mol 양`
양
0.1mol/1L x 21.5ml x 1L/1000ml= 2.15x10^-3
0.1mol/1L x 12.1ml x 1L/1000ml= 1.21x10^-3
0.1mol/1L x 9.7ml x 1L/1000ml= 9.7x10^-5
0.1mol/1L x 6.1ml x 1L/1000ml= 6.1x10^-5
NaOH 농도
0.1M
0.05M
0.025M
0 (증류수)
적정 or [mol] - (1)
2.15x10^-3
1.21x10^-3
9.7x10^-5
6.1x10^-5
NaOH 의 [mol] - (2)
0
의…(省略)

( (1) - (2) )

3. 토의

실험용해도곱상수의결정,기타,실험과제

설명

實驗3용해도곱상수의결정
순서

實驗3용해도곱상수의결정

다.

실험3용해도곱상수의결정 , 실험3용해도곱상수의결정기타실험과제 , 실험용해도곱상수의결정

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실험과제/기타

experiment(실험) 3. 용해도곱 상수의 결정

1. experiment(실험) 목적

용해reaction 의 용해도곱 상수()를 구하고, 공통 이온 效果를 확인한다.

2. experiment(실험) 결과

`순서대로 NaOH 0.1M, 0.05M, 0.025M,의 초기 온도 사진 그리고 색의 change(변화)사진, 증류수experiment(실험)의 초기 온도사진 색의 change(변화)사진입니다.

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