[위험물산업기사] 제13장화학평형
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작성일 23-08-16 22:43
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위의 反應(반응)에서 정反應(반응) 속도와 역反應(반응) 속도가 같다면 각 component의 농도의 alteration(변화) 가 없는 일정한 값이 될 것이며 이 상태를 평형상태라고 한다.설명
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제 13장 화학 평형
13.1 평형 상태
N2O4에서 NO2로의 분해反應(반응)은 NO2분자가 N2O4분자로 다시 결합될 수 있기 때문에 가역反應(반응)이라고 하고 평형상태에 있다고 한다.
13.2 평형 상수 Kc
① aA + bB ⇄ cC + dD와 같은 가역反應(반응)에서 정反應(반응)의 평형식은 다음과 같다.
② 역反應(반응)의 평형식은
Kc‘ =
N2O4에서 NO2로
다.
N2O4(g) ⇄ NO(g)
화학평형은 가역反應(반응)에서만 일어날 수 있으며, 닫힌계에서만 생긴다.
Kc =
[C]는 C분자의 몰농도, Kc는 평형상수, (아래 첨자 c는 농도를 의미)
평형상수는 온도에 의존하므로 평형상수를 쓸때에는 항상 온도를 명시해 주어야 한다. 즉 화학평형은 동적평형상태이다. 관례적으로 평형상수는 단위를 skip하여 쓴다.
