[자연과학]일반화학實驗 - 마그네슘의 연소
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작성일 24-05-13 12:55
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마그네슘의 연소
1.Abstract
18세기 후반부에 화학은 계속적인 발전을 이루게 된다 이 시기에 화합물을 구성하는 원소의 성분(成分)비가 일정하게 정해져 있는가, 아니면 변할 수 있는가에 관한 논쟁이 일어났다. 베르톨레(Claude Louis Berthollet)는 성분(成分)비가 여러 가지 변하는 값을 가질 수 있음을 주장한 데 반해, 프루스트(Joseph Louis Proust)는 ‘일정성분(成分)비(definite proportion)`의 법칙을 주장하였다. 구리의 황화물이나 철의 산화물들을 analysis(분석) 한 베르톨레는 반드시 그 성분(成分)비가 일정하지 않다고 주장했었는데, 이는 구리의 황화물이나 철의 산화물에는 산화제일철(FeO)나 산화제이철(Fe2O3)와 같이 두 종류 이상이 있음을 몰랐기 때문일것이다 그러나 프루스트에 의하면 산화제일철과 산화제이철은 각각 별개의 화합물이므로 그 성분(成分)비가 달라도 관계가 없다. 현재 알려진 바에 의하면 대부분의 화합물은 일정성분(成分)비의 법칙에 잘 적용된다 그러나 일부 화합물 중 성분(成分) 원소의 질량비가 일정하지 않는 경우가 있다(비화학양적 화합물, nonstoichiometric compound). 따라서 일정성분(成分)비의 법칙이 모든 화합물에서 반드시 적용된다고 말할 수는 없다. 베르톨…(drop)2.Data and Result
c. 24.31 g : 1 mol 〓 Mg 의 질량 : Mg 의 몰수
d. 16 g : 1 mol 〓 O 의 질량 : O 의 몰수
e. Mg 1몰당 결합한 O의 몰 수 〓 O 의 몰수 / Mg 의 몰수 〓 0.8049
f. 오차 〓 [ ( Mg 의 몰수 ~ O 의 몰수 ) / Mg 의 몰수 ] X 100 〓 19.512%
순서
설명
다.
