일반화학實驗 - 헤스의 법칙
페이지 정보
작성일 23-01-24 09:19
본문
Download : 일반화학실험 - 헤스의 법칙.hwp
그리고 엔탈피는 상태함수이기 때문에 反應물과 생성물의 엔탈피를 알면 어느 화학 變化에 대한 엔탈피 變化를 계산할 수 있게 된다된다.
․엔탈피
일반화학實驗 - 헤스의 법칙
레포트 > 자연과학계열
화학反應에 수반하여 방출 또는 흡수되는 열량.
헤스의 법칙
엔탈피, 상태 함수
엔탈피는 아주 중요하다. 그러나 다른 하나의 생성물인 물은 상온에서 액체이다. 따라서 탄화수소의 연소가 발열reaction response이 아니라면 물이 수증기로 바뀌는 대신 액체 상태로 남아있을 것이고, 엔진은 냉각수는 필요없을 지 몰라도 차는 추진력을 얻기 힘들 것이다.
․反應열
엔탈피는 아주 중요하다. 차에 휘발유를 넣고 달리는 경우를 생각해 보자. 탄화수소가 연소해서 발생하는 이산화탄소는 다행히 상온에서 기체이다.
산과 염기의 중화 反應, 反應열, 비열용량
※the gist 내용
일반화학실험,헤스의 법칙
설명
물질계의 내부에너지가 U, 압력이 p, 부피가 V일 때 그 상태의 열함량 H는 H=U＋pV로 표시된다된다. 그런데 엔탈피 變化를 직접 조사할 수 없는 경우가 많이 있다. 화학反應에서 反應열을 표시하는 데 쓰이는 것 외에, 理論화학 등에서 분자열이나 원자열을 계산할 때 문제가 되는 양이다.
다. 이 때 응용하는 법칙이 헤스의 법칙이다. 부피를 일정하게 유지한 채 물질계가 주고받은 열량이 그대로 내부에너지의 증감이 되는 데 반해 압력을 일정하게 한 채 물질계에 드나든 열량은 물질계의 열함량의 증감과 같아진다. 차에 휘발유를 넣고 달리는 경우를 생각해 보자. 탄화수소가 연소해서 발생하는 이산화탄소는 다행히 상온에서 기체이다. 밤새 호흡이 중단되어 열의 발생이 몇 시간 멈춘다면 아침에 우리는 싸늘한 시체가 되어 있을 것이다. 탄소가 수소와 결합해서 탄화수소가 되는 경우의 엔탈피 變化는 얼마나 될까? 이런 反應은 쉽게 일어나지 않기 때문에 직접 측정(measurement)하는 것은 불가능하고 대신 간접적인 방법을 쓰게 된다된다. 이것을 헤스의 법칙이라고 한다.
순서
Download : 일반화학실험 - 헤스의 법칙.hwp( 80 )
즉, 화학反應은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 反應계(反應系)가 화학反應에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다. 이와 같이 어떤 화학 反應에서 얼마만한 열이 날지를 예측하기 위해서는 각 물질의 엔탈피를 알고 있어야 한다. 그러나 다른 하나의 생성물인 물은 상온에서 액체이다. 밤새 호흡이 중단되어 열의 발생이 몇 시간 멈춘다면 아침에 우리는 싸늘한 시체가 되어 있을 것이다. 엔탈피는 상태함수이기 때문에 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 變化의 합은 같다. 원래 내부에너지는 절대값을 얻기 힘든 양이므로 보통 열함량은 열적 變化에 따르는 증감만을 문제삼는다. 따라서 탄화수소의 연소가 발열반응이 아니라면 물이 수증기로 바뀌는 대신 액체 상태로 남아있을 것이고, 엔진은 냉각수는 필요없을 지 몰라도 차는 추진력을 얻기 힘들 것이다.
