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[자연과학] 화학實驗 - 헤스의 법칙

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작성일 24-05-04 00:48

본문

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2) 실험원리

(1) 열량계

- 엔탈피는 상태함수로서 다음과 같이 定義(정의)된다된다. 엔탈피를 정확하게 이해하기 위하여, 일정한 압력에서 진행되고, 압력과 부피에 의한 일만을 생각하여 보자.
W 〓 -PΔ…(skip)

① 열을 흡수하는 물질

② 열의 출입을 기록할 수 있는 장치 (온도계, 기록계 등)

③ 계를 주위로부터 격리할 수 있는 단열 장치

反應 2. NaOH(s) + H2O(l) → NaCl(aq) ΔH2

反應 3. NaCl(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH3

순서
실험과제/화학

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설명
[자연과학] 화학實驗 - 헤스의 법칙

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[자연과학] 화학實驗 - 헤스의 법칙

다. 화학 反應시에 방출되는 열량은 각 물질의 엔탈피를 계산하여 예측할 수 있다아 그러나 흑연을 태워서 일산화탄소를 얻는 反應과 같이 엔탈피를 실험적으로 구하기 어려운 경우에는 화학 反應시 발생하는 열량을 예측하기가 힘들다.
H 〓 E + PV (1)
E는 계의 내부 에너지이고, P는 계의 압력, V는 계의 부피이다.

헤스의 법칙

1. 1. Abstract and Introduction

1) 실험목적

대부분의 화학 反應이 진행되는 동안에는 열의 흡수 또는 방출이 수반된다된다. 헤스의 법칙을 이용하면 이미 알고 있는 反應열을 이용하여 위와 같이 실험적으로 구하기 어려운 反應열을 비롯한 여러 가지 反應열도 쉽게 구할 수 있다아 이번 실험은 간단한 열량계를 사용하여 고체 수산화나트륨과 염산의 중화反應을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 反應열을 측정(測定) 하고 헤스의 법칙을 확인한다.

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